QUÍMICA: Enlace iónico y covalente.#1 Grados 10°

ENLACE IÓNICO Y COVALENTE

FECHA DE ENTREGA: 7 de mayo/2020 en formato word, enviar por el modulo de comunicaciones máster o al correo luisalbertomarin1010@gmail.com

1.      En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 1,7 en el enlace covalente debe estar entre 1,1 y 1,7. Y en los enlaces covalentes apolares la diferencia de electronegatividad tiende a 0, con base en la información anterior y la siguiente tabla indica e tipo de enlace predominante entre:

Elemento	electronegatividad
H	2,1
Na	0,9
Cl	3,0
0	3,5
Br	2,8

a.      H-H

b.      Na-Cl

c.       Cl-Cl

d.      O-O

e.       H-Br

2.      Explica por qué?

a.      La molécula de CCI, no es un dipolo

b.      La molécula de agua es polar

c.       La molécula de CO2 es apolar

d.      El HCI es una  molécula polar

3.       Indica si son verdaderos o falsos los siguientes enunciados y justifica tu respuesta

_____ Los compuestos iónicos presentan casi siempre  una estructura cristalina

_____La unidad estructural de los compuestos iónicos  es el ion

_____ Los puntos de ebullición  y de fusión de las sustancias covalentes son en general más altos que las sustancias iónicas

_____ Todas las sustancias covalentes  son buenas conductoras de calor

_____El agua es una molécula covalente polar, por ello no disuélvelos compuestos orgánicos

_____En el enlace covalente coordinado cada elemento  aporta un par de electrones

4.      Determina y representa  el enlace  químico formado   entre los siguientes pares de elementos:

a.      Li y S

b.      H y O

c.       Ca y S

d.      C y O

e.       K y I

5.      Clasifica las siguientes sustancias  o covalentes. justifica tu respuesta

a.      O2

b.      NaCl

c.       HCl

d.      NaH

e.       CO2

f.        N₂

6.      Explica por qué no es posible considerar  el cloruro de sodio como un compuesto covalente. Justifica

7.      ¿Qué aplicaciones tiene la radiactividad en la salud? Justifica tu respuesta

8.      De los siguientes compuestos,  ¿Cuáles no cumplen la ley del octeto? Justifica tu respuesta

a.      CCl₄

b.      PCl₅

c.       SF₆

d.      AlBr₃

e.       Bel₂

f.        BF₃

9.      Dibuja las estructuras de Lewis que corresponden a los compuestos que aparecen en la tabla

NOMBRE	FORMULA	GRÁFICA
Cloruro de hidrogeno	HCI
Agua	H2O
Dióxido de carbono	CO2
Trióxido de azufre	SO3
Ácido sulfúrico	H2SO