ACTIVIDAD DE RECUPERACIÓN
Asignatura Química
Grado Décimo 10°1,2,3
Fecha de entrega: 21 de Octubre
1.Escribe él significado de:
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A. Enlace químico |
I. Electrones de valencia |
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B. Ion |
J. Enlace coordinado |
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C. Caloría |
K. Enlace metálico |
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D. Cambio físico |
L. Exotérmico |
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E. Cambio químico |
M. Fotón |
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F. Compuesto |
N. Puentes de hidrógeno |
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G. Dipolo |
O. Regla del octeto |
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H. Electronegatividad |
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2.Representa la unión química entre los siguientes pares de elementos:
A . Mg y F
B. K y S
C. Al y Cl
D. Cs y Br
E. Be y I
F. Sr y Br
3.Por qué la mayoría de elementos tienden a tener la configuración electrónica de los gases nombres?
4.¿Cómo se forman los capiones y los aniones? Explique y de ejemplos
5.¿Qué son fuerzas intermoleculares? nombre y explique las clases
6.Explica a que se debe que existan sustancias en estado liquido,solido o gaseoso,cita ejemplos para cada caso
7.Mediante un diagrama representa los iones formados por los siguientes elementos
A. Bario B. Estaño. C. Cobalto. D. Talio. E. Plata. F. Vanadio. G Hierro. H. Indio. I. Cromo. J. Aluminio
8.Clasifica de acuerdo al tipo de enlace cada una de las siguientes sustancias en iónica covalente,polar o covalente apolar (Tenga en cuenta aspectos teóricos de la guía # 4)
A.Na₂O B.Licl C. H₄ D. HcN E. NH₃ F. H₂S G. PbI₂ H. H₂Se
I. HI J. KF K. CCL₄ L. HCLO M. NH₄ Cl N. SO₂ O. N₂ P. CaF
9.Construye la estructura de Lewis y la formula estructural para cada uno de los siguientes compuestos:
A. H₂S B. C₂H6 C. P₂O₅ D. NH₃ E. PCl₅ F. I₂
G. HCN H. SO₂ I. Cl₂ J. CH₄ K. CCL₄
10.¿Qué relación existe entre electronegatividad y formación de enlaces químicos?
11.Establece diferencias entre un enlace iónico y un enlace covalente (mínimo 4 diferencias)
12.Nombra 6 compuestos iónicos e indica para cada uno su respectivos usos o aplicaciones
13.Explica los siguientes términos
A. Silicona
B. Resonancia
C. Icopor
D. Polietileno de alta densidad
E. Gasolina
14.Determina él estado de oxidación para cada una de las siguientes formulas:
A. H₃BO₃ B. KI
C. Fe(OH)₃ D. Zn
E. N₂ F. H₃PO₄ G. K₂SO₄ H. H₂O₂ I. NaH
J. CaCl₂ K. BaO
L. BaO₂ M. Ca₃(PO₄)₂ N. AgCl. O. Fe₃(AsO₄)₂
15.Nombra y explica las propiedades de un enlace químico
16.¿Qué es la geometría molecular y que importancia tiene en la estructura de un compuesto?
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