TALLER # 2 QUÍMICA DEL GRADO 10°

GUÍA # 2 QUÍMICA GRADO 10° PROPIEDADES PERIÓDICAS Iniciación – Repaso En esta guía se continuará el repasando las propiedades periódicas, recuerde que éstas se definen como propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación de los elementos en la tabla periódica, podemos deducir que valores presentan sus propiedades y predecir su comportamiento químico. Esto supone, por ejemplo, que la variación de una propiedad periódica en un grupo va a responder a una regla general. Esto permite conocer cuál va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas. Desarrollo La tercera propiedad la afinidad electrónica, es la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo (anión). En la Tabla Periódica la afinidad electrónica aumenta de abajo hacia arriba en los grupos debido a que a menor número de niveles mayor liberación de energía y de izquierda a derecha en los periodos, debido a que a mayor carga nuclear mayor liberación de energía. Esta propiedad explica la razón por la cual los NO METALES tienden a formar aniones o iones negativos. Ejemplo: Entre el cloro (Cl) y  el bromo (Br) quienes se encuentran en un mismo grupo, el cloro tiene mayor afinidad electrónica debido a que al encontrarse más arriba, tiene menos número de niveles y por tanto liberará mayor cantidad de energía al robar electrones. Ca y Br, se encuentran en un mismo periodo por lo que presentan el mismo número de niveles, pero bromo presenta mayor carga en el núcleo por lo que liberará mayor energía al robar electrones. Observe el siguiente vídeo para mayor comprensión del tema: https://www.youtube.com/watch?v=ceCANTFshWs Conclusión : Todo elemento que está más hacia arriba y más a la derecha de la tabla periódica presenta mayor afinidad electrónica La última propiedad periódica que se estudiará en esta guía:  La electronegatividad. Esta propiedad se refiere a la medida de la tendencia que tienen los átomos para atraer los electrones cuando se forma un enlace químico. En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha. El flúor es el elemento de mayor electronegatividad porque al tener menor número de niveles de energía y mayor atracción por los electrones del último nivel, atrae con mayor facilidad lo electrones comprometidos en un enlace. Ejemplo: Entre el Li y el sodio que se encuentran en un mismo grupo, quien presenta mayor electronegatividad es el Li, éste al presentar menor número de niveles su núcleo estará más cerca del electrón del átomo a quien se lo va a robar. Entre el Ca y el Zn que se encuentran en un mismo periodo, el Zn presenta mayor electronegatividad, es decir mayor fuerza para robar electrones debido a que este presenta mayor carga en el núcleo. Observe el siguiente video para mayor comprensión: https://www.youtube.com/watch?v=iZ9Nss639tI Conclusión : Todo elemento que está más hacia arriba y más a la derecha de la tabla periódica presenta mayor electronegatividad TALLER 1. En un croquis de la tabla periódica y utilizando colores diferentes, dibuje dos flechas que indiquen el aumento de la afinidad electrónica en grupos y periodos. 2. Organice en orden descendente los siguientes elementos de acuerdo a su afinidad electrónica. (Véase lo que dice la conclusión en negrilla) a) P, As , y Sb b) K, Ca, y Sc c) F, Ga y P d) Nb, Na y Au 3. Explique por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en los periodos. 4. Para cada una de las siguientes parejas de elementos indique el que presenta mayor afinidad electrónica y explique por qué a.     Li y Cs           b. C y Pb           c. Cd y Zn         d. Be y B         e. Br y Ga              f. P y S 5. El elemento de mayor electronegatividad en la tabla periódica es_______ y el de menor electronegatividad es_______ 6. En un croquis de la tabla periódica y utilizando colores distintos con flechas indique cómo aumenta la electronegatividad en grupos y periodos. 7. Ordene de forma ascendente los elementos de acuerdo con su electronegatividad, lea la conclusión que se encuentra en negrita):  a. K, F, Cu, Fe, C, y O. b. Li, Fe, S, Cl, O, N 8. Para cada una de las siguientes parejas de átomos indique cual presenta mayor electronegatividad. Sustente su respuesta. a. Fe-Os                 b. Hg-Zn              c. Cl- I            d. Li-O            e. Na-.Al               f.  Fe-Ni Finalización Observe nuevamente los  videos y realice las anotaciones de interés en su cuaderno, incluya ejercicios y preguntas con respuesta

Escriba las reacciones que representan tanto la afinidad electrónica como la energía de ionización


FECHA DE ENTREGA: 21 de mayo/2020 en formato word, enviar por el modulo de comunicaciones máster o al correo luisalbertomarin1010@gmail.com